问题
填空题
在体积为2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）Q____0（填 “＞”、“＜”），升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
（2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)，此温度平衡时CO2的浓度为___________ mol·L－1；在此温度下，若该容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为___________ mol·L－1。
答案
（1） ＞(1分) 正反应(1分)
（2）850 ℃（2分） 向逆反应方向进行中（2分） 0.56（2分） 0.56（2分）
题目分析：（1）升高温度，K变大，说明反应为吸热反应。（2）因为c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，可以推出K=1，则温度为)850 ℃。带入Q的运算公式，发现Q＞1，平衡逆移。列出平衡时刻各浓度，带入K公式，可以求出变化量，即可求出CO2的浓度。投料为1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O时，相当于投料为1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，则构成相同的平衡。