问题
选择题
已知298K时，2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是（ ）
A．Q1＝Q2＝197KJ
B．Q1＜Q2＜197KJ
C．Q2＜Q1＜197KJ
D．Q1＝Q2＜197KJ
答案
答案：C
题目分析：由反应方程式中可以看出，每有2mol的SO2发生反应放出热量为197KJ.但由于该反应是可逆反应，当向密闭容器中通入2molSO2和1molO2时不可能反应完全，所以放出热量要小于197KJ.当向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，就相当与只加入1molSO2、0．5molO2。由于减小反应物浓度，化学平衡逆向移动，放热比第一种情况还少。所以关系式正确的是Q2＜Q1＜197KJ 。选项为：C。