请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol－1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________
A．体系压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．CO与H2的浓度之比为1∶2
D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K（写出计算过程）。
（2）已知： CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为 __________
（1）①AD（2分，漏选得1分，错选得0分）
②270℃（2分，无单位或单位错扣1分），
（2）CH3OH(g)＋3/2O2(g)
CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－651kJ·mol－1 （2分）
题目分析：（1）①A选项因反应前后气体的量发生改变，压强不变，可以说明到达平衡。D选项满足V正=V逆②因为Z图像中CO的转化率最低，所以对应的温度最高。270℃ 。根据图像可知a点对应的CO的转化率为50%，H2的物质的量为1.5 mol
CO（g） + 2H2(g) CH3OH(g)
起始物质的量浓度(mol/L) 1 1.5 0
转化物质的量浓度(mol/L) 0.5 1 0.5
平衡物质的量浓度(mol/L) 0.5 0.5 0.5
K=4
（2）利用盖斯定律可以写出CH3OH(g)＋3/2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g) △H=—△H1+△H2+2△H3