已知2A2(g) + B2(g)
2C(g) 
H=" -a" kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）a b(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度 w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之间满足何种关系： (用等式表示)。
（4）能说明该反应已经达到平衡的状态的是 。
a．ν(C)=2ν(B2) b．容器内压强保持不变
c．ν(逆)(A2)=ν(正)(B2) d．容器内的密度保持不变
（1）＞ （2）减小 （3）= a=b+c （4）b
题目分析：（1）2A2(g) + B2(g)
2C(g) 
H=" -a" kJ/mol(a＞0)，表示2molA和1molB完全反应生成2molC释放akJ的能量，在500℃是充分反应达到平衡时生成的C小于2molC，那放出热量b kJ，一定小于akJ；
（2）因为反应的H＜0,温度越高，K越小。
（3）在同一容器同一条件下 2molA2和1molB2建立的平衡和2mol C建立的平衡时等效平衡。所以平衡后C的浓度仍为w mol/L，且a=b+c；（4）该容器恒容，反应中全部是气体，所以密度始终不变，d不行；该反应的Vg≠0，容器内压强保持不变时，说明反应已达平衡状态，b可以；a不能体现ν(逆) =ν(正)，C．用AB速率表示平衡状态应该是ν(逆)(A2)=2ν(正)(B2) ，c错误。