（1）60%（2分）

（2）>（1分）；<（1分）       

（3）>（1分）；

该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大（1分）

（4）①④（2分，漏选得1分，错选不得分）；

题目分析：（1）假设一开始加入的E的物质的量为amol

E(g)    +    F(s)      2G(g)

起始： amol                       0mol

变化： bmol                      2bmol

平衡：(a－b)mol                    2bmol

依题意有：       

915℃、2.0MPa时E的转化率为：60%

（2）该反应中由1mol的E生成2mol 的F，也就是说是一个熵增的方向，因此△S >0（1分）；第二个空中使用控制变量法，先比较a和b的大小，对于这个反应来讲，温度一定条件下，压强越大，转化率越小，因此有： b ＜a＜54℅，那么从表中可以看出，在二个大气压下，从上到下，随温度的升高，数值应该是越来越大，因此有b ＜a＜54℅＜75℅＜f 。（3）从上到下温度越来越高，G的含量越来越大，意味着温度升高，平衡正向移动，表明正向是一个吸热的方向，因此平衡常数K(1000℃)＞ K(810℃)；

（4）①混合气体的密度不再变化，那么反应物F的量不再变化，意味着各反应物和生成物的浓度都不再变化成了一定值，反应达到平衡，正确；②该反应的正反应为吸热反应，错误；③增大F的量，F是固体，浓度是定值，不会使得单位体积活化分子数增大，化学反应速率不变，错误；④恒温恒容条件下通入惰性气体，不改变各物质的浓度，平衡不移动，正确；⑤恒温恒压条件下通入惰性气体，各组分的浓度不变，化学反应速率不变，错误。