在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+O2
2SO3
（1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。SO2转化为SO3的热化学方程式是 。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K= 。
（3）降低温度，化学反应速度 。该反应K值将 。压强将 。（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 。
a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min
（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a．增加SO3的物质的量 b．缩小容器体积 c．降低温度 d.催化剂
（6）在15分钟时，SO2的转化率是 。
（1）SO2(g)+
O2(g) = SO3(g)，△H = -85kJ/mol；（2）
（3）减小；增大；减小（4）b d（5）c（6）20%
题目分析：（1）由题意知，64g SO2为1mol，完全转化为SO3会放出热量85kJ，即其热化学反应方程式SO2(g)+O2(g)=SO3(g)，△H = -85kJ/mol；（2）根据化学平衡常数表达式，即K=（3）根据其热化学反应方程式，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，，压强减小，平衡常数k增大，降低温度反应速率减小（4）在平衡状态是容器中物质的量浓度不再变化，即图像中表现为横线，故bd正确（5）由10min到15min的曲线变化可知反应物物质的量降低生成物物质的量升高，反应正向进行，条件ab下反应逆向进行，条件c下反应正向进行，条件d下不改变物质的量变化，故c正确（6）由题意知，在15分钟时，反应的SO2物质的量为0.04mol，起始物质的量为0.2mol，则SO2的转化率为20%。