问题
选择题
在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）
A．C（SO3）=0.4 mol•L-1
B．C（SO3）+C（SO2）=0.15 mol•L-1
C．C（O2）=0.3 mol•L-1
D．C（SO3）+C（SO2）=0.4 mol•L-1
答案
A、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，由方程式2SO2 （g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故c（SO3）小于0.4 mol/L，故A错误；
B、由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）=0.2mol•L-1+0.2mol•L-1=0.4mol•L-1，故B错误；
C、O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，由方程式2SO2 （g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知O2的浓度浓度变化为0.1mol/L，实际变化应小于该值，故c（O2）小于0.2 mol/L，故C错误；
D、由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）=0.2mol•L-1+0.2mol•L-1=0.4mol•L-1，故D正确；
故选D．