铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
①上述离子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；
（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+ CO（g） 
Fe（s）+CO2（g）+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（3）该反应的平衡常数表达式K=_ ；Q 0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）= 。
（1）4、4
（2）2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4 =2Fe（OH） SO4 + Na2SO4 + 2NO↑
（3）
>
（4）B
（5）大于、 0.006 mol/（L·min）
题目分析：（1）①根据电荷守恒可知：X=4，②由方程式可得：每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4mol；
（2）工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4的方程式为2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4 =2Fe（OH） SO4 + Na2SO4 + 2NO↑。
（3）高炉炼铁过程中发生的主要反应的化学平衡常数为。由于升高温度K减小，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以正反应为放热反应，所以Q>0.
（4）A升高温度化学平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率降低。错误。B移出部分CO2，即减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率提高。正确。C．加入合适的催化剂 ，对化学平衡无影响，因此CO的平衡转化率不变。错误。D．减小容器的容积即增大压强。由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以改变压强化学平衡不移动，CO的平衡转化率不变。错误。故正确选项为B。
（5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，因为C（CO） :C（CO2） =1<4.0,所以V正>V逆。C（CO） （开始）=" 0.1mol/L," C（CO2）（开始） =0.1mol/L,假设在反应过程中ΔC（CO）=X,则平衡时C（CO） （平衡）=（ 0.1-X） mol/L, C（CO2） （平衡）=（ 0.1+X） mol/L，C（CO2） （平衡）：C（CO） （平衡）= （ 0.1+X） mol/L：（ 0.1-X） mol/L=4.0，解得X="0.06mol/L." 所以在该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）= 0.06mol/L÷10L=0.006mol/（L·min）.