问题
选择题
在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
2SO2+O2
2SO3 △H＜0。当气体的物质的量减少0．5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是
A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，会得到两种白色沉淀
D．该反应过程中转移了2mol电子
答案
答案：D
题目分析：结合方程式，当气体的物质的量减少0．5mol时消耗氧气0．5mol，转移的电子数为2mol，达平衡时将混合气体通入BaCl2溶液中，会生成BaSO4,降低温度时，正反应速率减小程度小于逆反应速率的减小程度，A项SO3的生成速率与SO2的消耗速率的方向相同，不能确定是否平衡。
