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题目分析：A.甲乙两容器是在相同的温度下进行的，反应达到化学平衡时的平衡常数只与温度有关，与加入的物质的多少无关。温度相同 平衡常数就相同。错误。 B.该反应的正反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，导致C（A）增大，A的转化率减小且小于50%，甲中A的转化率为61%，只有甲乙容器中A的转化率相同时其体积分数才相同，因为将乙容器单独升温甲乙中的转化率不同，所以不能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故B错误． C.向甲容器中再充入2molA、2molB，导致平衡体系的压强增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，即大于61%，假如平衡不移动，达到平衡时甲容器中A的浓度应该为2×0.78mol/L="1." 56mol/L.但由于平衡正向移动，所以导致C(A)的浓度要比1. 56mol/L小。向甲中再加入反应物时，平衡正向移动，但平衡移动的趋势是很微弱的，主要还是使物质的浓度增大。故浓度C(A)要大于0.78 mol/L。因此平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L正确。D、由图可知，甲容器加入2molA、2molB，反应达平衡后A的转化率为61%，乙容器充入1molA、1molB，反应达平衡后A的转化率为50%，即增大压强，A的转化率增大，增大压强平衡向体积减小方向移动即正反应方向移动，1+1＞X，所以X=1，故D正确．