实验是化学的基础．某学习小组设计并进行了下述两个实验．
（1）探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．
可选试剂：①0.1mol•L-1KI溶液 ②0.1mol•L-1 FeCl3溶液 ③FeCl2溶液 ④盐酸⑤KSCN溶液 ⑥CCl4
实验步骤：
①取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol•L-1FeCl3溶液；
②充分反应后，将溶液分成两份；
③取其中一份，滴加CCl4，充分振荡，静置，CCl4层呈紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂______，现象______，说明______．
（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：
①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论；有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是______．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，实验中需要测量的数据是______．
（1）④可以用KSCN溶液（即⑤），来检验三价铁是否剩余，若果溶液显红色，说明三价铁剩余，KI溶液和FeCl3溶液反应不彻底，反之则进行彻底，故答案为：KSCN溶液（即⑤）；溶液显红色；溶液中还有Fe3+
（2）①可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，将CuSO4改为CuCl2更为合理，这样Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，故答案为：产生气泡的快慢；排除因阴离子的不同可能带来的影响；
②均以生成40mL气体为准时，产生等量的气体用的时间越短，则反应速率越快，所以实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需的时间，故答案为：收集40mL气体所需的时间．