问题
选择题
在一个密闭的容器中发生如下反应，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.2mol•L-1，当达到平衡时可能的数据是（ ）
A．c（SO3）=0.4mol•L-1
B．c（SO3）=c（SO2）=0.15mol•L-1
C．c（SO2）=0.25mol•L-1
D．c（O2）=0.3mol•L-1
答案
A、SO2、O2、SO3的浓度均为0.2mol•L-1，将反应物完全转化成生成物三氧化硫，三氧化硫的增大浓度为：0.2mol•L-1+0.1mol•L-1=0.3mol•L-1，实际变化应小于该值，故c（SO3）小于0.3mol/L，故A错误；
B、由硫元素守恒可得：c（SO3）+c（SO2）=0.2mol•L-1+0.2mol•L-1=0.4mol•L-1，而c（SO3）=c（SO2）=0.15 mol•L-1，c（SO3）+c（SO2）=0.30mol•L-1，不满足原则守恒，故B错误；
C、将三氧化硫浓度按照反应化学计量数，完全转化成反应物，二氧化硫的最大浓度为：0.2mol•L-1+0.2mol•L-1=0.4mol•L-1，0.25mol•L-1小于0.4mol•L-1，故C正确；
D、若SO3完全反应，氧气有最大浓度，由方程式2SO2 （g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知O2的浓度最大为：0.2mol•L-1+0.1mol/L=0.3mol•L-1，实际变化应小于该值，故c（O2）应该小于0.3 mol/L，故D错误；
故选：C．