问题 选择题

已知:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应.相关数据如下:

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系
COH2OCO2H2能量的变化
1400放出热量:32.8 kJ
0014热量变化:Q
 

下列说法中,不正确的是(   )

A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%

B.容器②中吸收的热量O为32.8 kJ

C.平衡时,两容器中CO2的浓度相等

D.容器①中当CO反应速率等于H2O的反应速率时,反应可能达到平衡

答案

答案:C

题目分析:根据已知方程式可知,1molCO完全反应放出41kJ热量,而容器①放出32.8 kJ热量,所以转化率为32.8 kJ÷41kJ=0.8,所以A正确;根据反应方程式中气体系数相等的特点,容器②的CO2物料配比与容器①中CO相同,所以在相同条件下反应,两种情况下的转化率相等,因为正反应为放热反应,所以逆反应应为吸热,同样吸收32.8 kJ热量,B正确;由于2容器中含C物质的转化率相同,所以CO2的浓度不相等,C错误;方程式中 CO与H2O的反应系数相等,所以反应速率相等,达到平衡时也相等,所以当CO反应速率等于H2O的反应速率时反应也有可能达到平衡,所以D正确;故选C。

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