某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为
时，其电离度为0.20（电离度＝已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：
| 25℃平衡体系 | 平衡常数 | 焓变 | 起始总浓度 |
在水中，HA  |  |  | |
在苯中，2HA |  |  |  |
回答下列问题：
（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1＝___________。
（2）25℃，该水溶液的pH为___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯体系中HA的转化率为___________。
（3）在苯中，HA发生二聚：2HA（HA）2，反应在较低温度下自发进行，则___________0。
（4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足
＝130，则反应向___________方向进行。
（1）
mol/L （2）3.2， 40% （3）＜ （4）正
题目分析：（1）HA在水溶液中电离：HA
H++A-，根据电离度为0.20，c（H+）=3.0×10-3mol/L×0.20=6.0×10-4mol•L‾1，则K=6.0×10-4mol•L‾1×6.0×10-4mol•L‾1÷（3.0×10-3mol•L‾1—6.0×10-4mol•L‾1）=1.5×10-4mol•L‾1。（2）pH=-lg（H+）=-lg（6.0×10-4）=3.2；达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1，c（HA）=3.0×10-3mol•L‾1—6.0×10-4mol•L‾1=2.4×10-3mol•L‾1，转化的HA为4.0×10-3mol•L‾1—2.4×10-3mol•L‾1=1.6×10-3mol•L‾1，所以在苯体系中HA的转化率为,1.6×10-3mol•L‾÷4.0×10-3mol•L‾1×100% ="40%" 。（3）该反应在较低温度下自发进行，T较小时，∆H-T∆S<0，因为反应物质的量减小，即∆S<0，所以∆H<0。（4）由（2）中数据可算出2HA
（HA）2的平衡常数K=8.0×10-4mol•L‾1÷（2.4×10-3mol•L‾1）2=146，
＝130<K，所以反应向正反应方向进行。