(1)(福建高考)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法
已知：H2S(g)
H2(g)＋
S2(g)
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：__________________________。
(2)(海南高考)CuBr2分解的热化学方程式为：
2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g) ΔH＝＋105.4 kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103 Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会_______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为________________。
(1)①
温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)
(2)①增大 ②2.33×103 Pa<p(Br2)≤4.66×103 Pa
(1)①由图知，985 ℃时H2S的平衡转化率为40%，则：
H2S(g)
H2(g)＋
S2(g)
起始浓度
(mol·L－1) c 0 0
平衡浓度
(mol·L－1) 0.6c 0.4c 0.2c
则K＝
＝
＝
b曲线表示未达到平衡时H2S的转化率，温度越高，b曲线上的转化率越接 * * 衡值，原因是温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短。
(2)①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br2)；②体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33×103 Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103 Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br2)。