问题
选择题
同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 测得数据如下表
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| （1） | 2 | 3 | 0 | 27.78kJ |
| （2） | 1.6 | 1.8 | 0.8 | Q |
下列叙述不正确的是
A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等
B．容器（2）中反应开始时v(正)>v(逆)
C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ
D．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n(NH3)<0.6mol
答案
答案：B
题目分析：因为容器（2）可以理解为容器（1）反应一段时间，生成了0.8molNH3，故可以认为两个反应是等效的，A正确；因为容器（1）放出27.78kJ的热，说明达到平衡时N2反应了0.3mol，即平衡时是1.7molN2，故反应（2）向逆向反应，故B不正确；反应（2）必须向逆向反应生成0.1molN2，故吸收9.26kJ的热，C正确；在恒温条件下，生成0.6molNH3，若条件为“绝热恒容”，相当反应进行升温，正反应反应是放热反应，平衡向逆向移动，达到平衡时n(NH3)<0.6mol，D正确。
