工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H

(1)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）____。

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①由表中数据判断△H____0（填“>”“=”或“<”）；

②某温度下，将2 mol CO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2

mol/L，则CO的转化率为_________，此时的温度为__________。

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。

a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H₂加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇

(4)300℃、一定的压强下，5 mol CO与足量的H₂在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

下列说法正确的是_________。

A．2c1>c3 B．a+b<90.8 C．2P2<P3 D．a1+a3<1