问题
填空题
在密闭容器中进行的如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。SO2的起始浓度是0.4 mol·L－1，O2的起始浓度是1 mol·L－1，当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。
(1)反应的平衡常数为________。
(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
答案
(1)19.0(mol·L－1)－1
(2)正向 (3)逆向 (4)不
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
起始浓度/mol·L－1 0.4 1 0
转化浓度/mol·L－1 0.4×80% 0.16 0.32
平衡浓度/mol·L－1 0.08 0.84 0.32
(1)平衡常数
K＝
＝
＝19.0(mol·L－1)－1
(2)压强增大1倍，各组分的浓度增大1倍，
Q＝
＝
＝9.5(mol·L－1)－1＜19.0(mol·L－1)－1即Q＜K，平衡正向移动。
(3)压强减小1倍，各组分的浓度也减小1倍
Q＝
＝
＝38.1(mol·L－1)－1＞19.0(mol·L－1)－1即Q＞K，平衡逆向移动。
(4)保持体积不变，充入稀有气体Ar，各组分的浓度不变，平衡不移动。