（18分）已知可逆反应CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)，
⑴写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。
⑵830K时，若起始时：c (CO2)=2mol/L，c (H2)=3mol/L，平衡时CO2的转化率为60%，氢气的转化率为 ；K值为 。
⑶830K时，若只将起始时c (H2)改为6mol/L，则氢气的转化率为 。
⑷若830K时，起始浓度c (CO2) =" a" mol/L，c (H2) =" b" mol/L，H2O的平衡浓度为c (H2O) =" c" mol/L，则：①a、b、c之间的关系式是 ；②当a = b时，a = c。
⑴
（3分） ⑵40%（3分）， 1（3分） ⑶25%（3分）
①c2＝(a-c) (b-c) （3分） ② a＝2c（3分）
题目分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)可知，该反应的平衡常数表达式为：K═。
（2）平衡时CO2的转化率为60%，则消耗CO2的浓度是2mol/L×0.6＝1.2mol/L，所以根据反应式CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)可知消耗氢气的浓度是1.2mol/L，所以氢气的转化率为
×100%＝40%。平衡时剩余CO2和氢气的浓度分别是0.8mol/L、1.8mol/L，生成CO和水蒸气的浓度均是1.2mol/L，所以该温度下反应的平衡常数K＝＝
＝1。
（3）830K时，若只将起始时c (H2)改为6mol/L，设消耗氢气的浓度为x，则
CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)
起始浓度（mol/L） 2 6 0 0
转化浓度（mol/L） x x x x
平衡浓度（mol/L） 2－x 6－x x x
所以根据平衡常数K可知
＝1
解得x＝1.5
所以氢气的转化率为
×100%＝25%
（4）①若830K时，起始浓度c (CO2) =" a" mol/L，c (H2) =" b" mol/L，H2O的平衡浓度为c (H2O) =" c" mol/L，则
CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)
起始浓度（mol/L） a b 0 0
转化浓度（mol/L） c c c c
平衡浓度（mol/L） a－c b－c c c
所以根据平衡常数K可知
＝1
解得c2＝(a-c) (b-c)
②当当a＝b时，则根据c2＝(a-c) (b-c)可知a＝2c。
