将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生

问题选择题

将等物质的量的N₂、H₂气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N₂(g)+3H₂ (g)2NH₃ (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	增大压强	N₂的浓度一定变小
B	升高温度	N₂的转化率变小
C	充入一定量H₂	H₂的转化率不变，N₂的转化率变大
D	使用适当催化剂	NH₃的体积分数增大

答案

答案：B

题目分析：A、正方应是体积减小的，则增大压强平衡依据勒夏特列原理可知向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，A不正确；B、正方应是放热反应，则升高温度平衡显逆反应方向移动，氮气的转化率降低，B正确；C、充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率降低，C不正确；D、催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，D不正确，答案选B。