在密闭容器中进行N2＋3H22NH3反应，起始时N2和H2分别为10 mol 和

问题选择题

在密闭容器中进行N₂＋3H₂2NH₃反应，起始时N₂和H₂分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N₂的转化率为30%。若以NH₃作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率正确的是 (　　)

A．40 mol 35%　　　　

B．20 mol 30%

C．20 mol 70%

D．10 mol 50%

答案

答案：C

根据题意：可推算出反应达到平衡时各组成成分的物质的量。

　　　 N₂＋　　　　　　3H₂ 2NH₃

起始量 10 mol　　　　　30 mol　　　 0

变化量 10×30%＝3 mol　 9 mol　　　 6 mol

平衡量 7 mol　　　　　　21 mol　　　 6 mol

从逆向思维考虑，若正反应进行到底，可求得生成NH₃ 20 mol，此NH₃的物质的量就是从逆向进行上述反应时，NH₃的起始反应量。

在同温和同一容器中进行逆向反应达到平衡时，各组成成分的物质的量与上述反应相同。

N₂＋　　　3H₂　　 2NH₃

起始量 0　　　　0　　　　　20 mol

平衡量 7 mol　　　21 mol　　 20－14＝6 mol

可见NH₃起始量20 mol

NH₃的转化率： ×100%＝70%。