问题
选择题
在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：
| 实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | CO2 | ||
| 1 | 650 | 2.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.8 |
| 2 | 800 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
A．正反应为吸热反应
B．实验1中，CO的转化率为80%
C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3
D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol
答案
答案：C
题目分析：A、通过计算实验1中的化学平衡常数是8/3，实验2中的化学平衡常数是1，所以升高温度，平衡常数减小，说明升温，平衡逆向移动，该反应是放热反应，错误；B、实验1中由二氧化碳的物质的量可计算CO消耗的物质的量是0.8mol，所以CO的转化率是0.8mol/2.0mol×100%=40%，错误；C、实验1中平衡时CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度分别是0.6mol/L、0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，化学平衡常数为8/3，正确；D、实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，若n (CO2)为1.6 mol，可计算此时的平衡常数为16，而平衡常数只是温度常数，温度不变，平衡常数不变，所以平衡时，n (CO2)不可能为1.6 mol，错误，答案选C。