联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2（g）
N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡。 其他条件不变时，下列措施不能使NO2转化率提高的是
A．减少NO2的浓度
B．降低温度
C．增加NO2的浓度
D．升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）="0.0300" mol·L-1、c（N2O4）="0.0120" mol·L-1。计算反应2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K= 。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 。
（5）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为：__________。
（6）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（1）BC
（2）-1224.96
（3）13．3
（4）N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
（5）c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（6）N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2 减少
（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等。
减小N02的浓度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故A错误；
降低温度，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率提高，故B正确；
增加NO2的浓度，相当于体系压强增大，利于反应向正反应方向移动，NO2的转化率提高，故C正确；
升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故D错误。
（2）1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量，则2molN2O4（l）的质量为2mol×32g/mol=64g，放出热量为19.14kJ×64=1224.96KJ的热量。
（3）平衡时，c（NO2）=0.030 0mol•L-1、c（N2O4）=0.012 0mol•L-1
反应2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数
k= c（N2O4）/c2（NO2）=0.012 0/0.030 02==13.3。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH-和阳离子，电离方程式为N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-。
（5）将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，得到等量的N2H4•H2O、N2H5C1，由相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度，则c（N2H5+）＞c（Cl-），又溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+），电离、水解的程度都不大，所以c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）。
（6）燃料电池中负极上投放的是燃料肼，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2；反应过程中生成水导致溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH值变小。