某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2NO2N2O4△H=—56.9

问题选择题

某绝热恒容容器中充入2mol/LNO₂，发生反应2NO₂N₂O₄△H=—56.9kJ/mol下列分析不正确的是

A．5s时NO₂的转化率为75%

B．0—3s时v(NO₂)增大是由于体系温度升高

C．3s时化学反应处于平衡状态

D．9s时再充入N₂O₄，平衡后K较第一次平衡时大

答案

答案：C

题目分析：A、根据图像5s时NO₂的浓度为0.5mol•L‾¹，则转化率为：（2mol•L‾¹—0.5mol•L‾¹）÷2mol•L‾¹×100%=75%，正确；B、该反应为放热反应，所以0—3s时v(NO₂)增大是由于体系温度升高，正确；C、NO₂的浓度不变时达到平衡状态，所以3s时还未达到平衡状态，错误；D、因为该容器绝热恒容，9s时再充入N₂O₄，反应向左进行，吸收热量，温度降低，所以平衡常数增大，正确。