问题
计算题
加热时，N2O5可按下列分解：N2O5
N2O3 + O2，N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）=" 4.5" mol/L, c（N2O3）=" 1.62" mol/L,c（N2O）= mol/L，此时N2O5的分解率为 。
答案
1.44mol/L 76.5%
题目分析：根据元素守恒法可解。N2O5的起始浓度为 c（N2O5）=4mol/1L=4mol/L，
达平衡时的气体成份：N2O5 N2O3 N2O O2
平衡浓度（mol/L） 设x 1.62 设y 4.5
由N原子守恒：2x+1.62×2+2y=2×4
由O原子守恒：5x+1.62×3+y+4.5×2=5×4
解得：x =" 0.94" mol/L，y =" 1.44" mol/L，所以，c（N2O）=" 1.44" mol/L，N2O5的分解率为：(4mol/L-0.94mol/L)/4mol/L×100%=76.5%