问题
选择题
440℃时2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
| 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 起始物质的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
| n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
| SO2的平衡转化率 | 80% | α1 | α2 | |
A．甲中SO2的速率为0.032mol·L-1·min-1 B．440℃时，平衡常数K＝400
C．温度高于440℃时，平衡常数K＞400 D．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2
答案
答案：C
题目分析：A、平衡时消耗SO2的物质的量是0.4mol×0.8＝0.32mol，浓度是0.32mol÷2L＝0.16mol/L，因此甲中SO2的速率为0.16mol/L÷5min＝0.032mol·L-1·min-1，A不正确；B、平衡时SO2的浓度是0.08mol/L÷2L＝0.04mol/L，三氧化硫的浓度是0.16mol/L，氧气的浓度是（0.24mol－0.16mol）÷2L＝0.04mol/L，所以该温度下反应的平衡常数K＝
＝400，B正确；C、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，C不正确；D、乙容器相当于是在甲容器的基础上增大二氧化硫的浓度，二氧化硫的转化率降低；丙容器相当于是在甲容器的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，D正确，答案选C。
