问题
选择题
在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)
2D(g) △H=－QKJ·mol－1。相关条件和数据见下表：
| 实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| 达平衡时间/min | 40 | 10 | 30 |
| c(D)平衡/mol·L－1 | 0.5 | 0.5 | 0.15 |
| 反应的能量变化/KJ | Q1 | Q2 | Q3 |
A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡
B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时υ(D)为0.01mol·L－1·min－1
C．由表中信息可知Q＞O，并显有Q3＜Q2＝Q1＝Q
D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，达平衡时c(D)为1.0mol·L－1。
答案
答案：D
题目分析：A、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度始终不变，不能用密度来判断反应是否达到平衡状态，A不正确；B、实验Ⅱ中到达平衡的水解缩短，且平衡状态不变，因此可能隐含的条件是使用催化剂。实验Ⅲ达平衡时D的浓度是0.15mol/L，因此反应速率υ(D)＝0.15mol/L÷30min＝0.005mol·L－1·min－1，B不正确；C、升高温度D的浓度减小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即Q＞O。该反应是可逆反应，则Q3＜Q2＝Q1＜Q，C不正确；D、实验Ⅰ平衡时A、D的浓度相同，加入1molA和1molD，二者的浓度仍然相等，平衡常数不变，达到与之前相同的平衡状态，所以D的浓度为1mol/L，故D正确。