31．（16分）Ⅰ．－488.3kJ/mol （3分，没写单位扣1分）

Ⅱ．（1）ν（t-BuNO）=0.06mol•L^-1•min^-1 （2分，没写或写错单位扣1分）

解：当（t-BuNO）₂的起始浓度（c₀）为0.50mol•L^-1时，实验测得平衡转化率（α）是60%，

则（t-BuNO）₂2（t-BuNO）

开始浓度（mol•L^-1）         0.5                    0

转化浓度（mol•L^-1）    0.5×60%           0.5×60%×2      (过程1分)

平衡浓度（mol•L^-1）  0.5×（1-60%）     0.5×60%×2

（或只写这个也2分） K===1.8（2分）

（2）C （2分）

（3）（2分，每条线1分，提示t－BuNO在第5min的数据

要处理掉）

Ⅲ．CH₃OH + 8OH^- -6 e^－= CO₃^2- + 6H₂O(2分）   4（2分）

题目分析：Ⅰ．根据盖斯定律，目标方程式可由已知方程式=（1）×2＋ （3） －（2），所以△H₄ =2△H₁＋△H₃－△H₂ =－488.3kJ/mol。

II.（1）此题中正庚烷和CCl4均是溶剂，不参加反应，因此根据反应的方程式就可以列式计算反应的平均反应速率和平衡常数K如下：

解：当（t-BuNO）₂的起始浓度（c₀）为0.50mol•L^-1时，实验测得平衡转化率（α）是60%，

则（t-BuNO）₂2（t-BuNO）

开始浓度（mol•L^-1）         0.5                    0

转化浓度（mol•L^-1）    0.5×60%           0.5×60%×2      (过程1分)

平衡浓度（mol•L^-1）  0.5×（1-60%）     0.5×60%×2

ν（t-BuNO）=△C(t-BuNO)/ △t=0.5 mol•L^-1×60% ×2/10min=0.06mol•L^-1•min^-1

K===1.8（2分）

（2）该反应是在溶液中进行的，没有气体参加反应，因此压强不能够改变反应的平衡，A错误；该反应没有告诉焓变的大小，因此不能判断反应是吸热还是放热，因此升高温度不能确定平衡移动方向，B错误；而根据（1）中算得的相同温度下在正庚烷作溶剂的溶液中反应的K的大小为1.8，大于CCl4作溶剂时的K值1.4，因此能够说明该反应在不同溶剂的作用下，平衡常数值不同，故选C。

（3）表中给出的是不同时刻可逆反应的反应物和生成物的浓度大小，根据经验判断，随着反应的进行，反应物不断减少，生成物倍数关系增加，，各物质的量增加慢慢趋于平缓，最终达到平衡，量保持不变。因此把表中的数据全部带入时，会发现5min的点明显跟反应的趋势存在较大差异，因此该时刻的数据不能使用，应舍弃。所以作出的图像如图。

Ⅲ.甲醇做碱性燃料电池时，甲醇在负极发生失电子的反应并且和碱反应生成了CO₃^2-，因此电极反应式为：CH₃OH + 8OH^- -6 e^－= CO₃^2- + 6H₂O。通空气的一端为正极，氧气得到电子被还原，一个O2分子得到4个电子，因此32g氧气反应应该转移4mol电子。