问题
计算题
已知化学方程式
7Cl2+14NaOH 
9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
试求在该反应中：
(1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少？
(2)当有49.7% g Cl2参与反应时，氧化产物的质量为多少克？
答案
(1)5∶9 (2)40.5 g。
(1)7 
+14NaOH
9Na 
+4Na 
O+Na 
O3+7H2O
9个原子的化合价由0价变为-1价，化合价降低，被还原。4个Cl化合价由0价变为+1价，1个Cl化合价由0价变为+5价，5个Cl化合价升高，被氧化。
N被氧化(Cl)∶N被还原(Cl)=5∶9(化学上用“N”表示粒子个数)。
(2)(和量法)：氧化产物为NaClO和NaClO3
7 +14NaOH
+7H2O
7×71.0 404.5
49.7g m(氧化产物)
m(氧化产物)="40.5" g。