问题 填空题

(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2),当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时,放出256kJ的热量.请写出该反应的热化学方程式:______.

(2)工业上由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→(步骤Ⅰ)TiCl4  

Mg.800℃.Ar
(步骤Ⅱ)Ti

写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式______.

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ-mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ-mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ-mol-1

则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=______kJ-mol-1

答案

(1)强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2),当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热;已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时,放出256kJ的热量;则1mol液态肼完全反应放出热量为:640KJ;标注物质聚集状态和对应焓变,热化学方程式为:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640KJ/mol

故答案为:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640KJ/mol;

(2)工业上由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→(步骤Ⅰ)TiCl4

Mg.800℃.Ar
(步骤Ⅱ)Ti

步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式为:TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti;

依据盖斯定律结合热化学方程式计算:

①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ?mol-1

①×2-②+③得到:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=-80KJ/mol;

故答案为:TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti;

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=-80KJ/mol;

单项选择题
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