（1）强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热；已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量；则1mol液态肼完全反应放出热量为：640KJ；标注物质聚集状态和对应焓变，热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640KJ/mol

故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640KJ/mol；

（2）工业上由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→（步骤Ⅰ）TiCl₄

步骤Ⅱ中TiCl₄→Ti的化学反应方程式为：TiCl₄+2Mg=MgCl₂+Ti；

依据盖斯定律结合热化学方程式计算：

①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1

②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1

③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ?mol^-1

①×2-②+③得到：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol；

故答案为：TiCl₄+2Mg=MgCl₂+Ti；

TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol；