80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N₂O₄2NO₂ △H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

(1)计算20～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为____mol·L^-1·s^-1。

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=____。

(3)要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）____。

A．增大N₂O₄的起始浓度

B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂

D．升高温度

(4)如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。