已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH="+57.20kJ"

问题填空题

已知：N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH="+57.20kJ" · mol^-1

在100℃时，将0.100molN₂O₄气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
c(N₂O₄) /mol··L^-1	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂) /mol·L^-1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

（1）该反应的平衡常数表达式为 ______；从表中数据分析：

c₁ c₂ (填“>” 、“<” 或“="”" ）。

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

A．容器内压强不再发生变化

B．NO₂的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗n mol N₂O₄的同时生成2n mol NO₂

E．反应体系中NO₂、N₂O₄的体积比为1:2

（3）若起始时充入NO₂气体0.200mol，则达到平衡时NO₂气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是 (填字母）。

A．降低温度　　

B．减小NO₂的浓度　　

C．升高温度

D．增加NO₂的浓度　　

E．再充入一定量的He

答案

（1）k=9 （2） AB （3） AD

题目分析：由表框可知c(NO₂)="0.120" mol·L^-1时反应达到平衡的状态。则此时消耗了四氧化二氮0.6 mol·L^-1所以在平衡状态下它的浓度为1-0.6="0.4" mol·L^-1所以答案为当反应前后的气体化学计量数总和不同时，可从压强去判断是否达到了平衡的状态。B选项其实就是浓度保持不变，所以答案为A、B而C选项不管在什么时候容器内气体原子总数不再发生变化而D选项应为相同时间内消耗n mol N₂O₄的同时消耗2n mol NO₂、E选项不用用来判断是否达到平衡。（3）该反应是吸热反应，所以降低温度反应向逆反应方向移动。所以A可选增大二氧化氮的浓度反应向逆反应方向移动，所以D可选