运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
（1）已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ-mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ-mol-1．则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为______．1 2
（2）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ-mol-l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ-mol-l．则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为______．
（1）已知：①、C（s）+
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，1 2
②、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1，
由盖斯定律，①×2-②得C（s）+CO2（g）=2CO（g），故该反应的△H=2×（-110.5kJ?mol-1）-（-393.5kJ?mol-1）=+172.5kJ?mol-1，
故答案为：+172.5kJ?mol-1；
（2）已知：③、N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-l；
④、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-l；
由盖斯定律，④×2-③得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），故该反应的△H=2×（-534kJ?mol-1）-67.7kJ?mol-1）=-1135.7 kJ?mol-1，
即2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ?mol-1，
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ?mol-1．