问题
计算题
丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I +H++I-。25℃ 时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2．73×10-5c(CH3COCH3)c(H+) mol/（L·s）。25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、
c(H+)的起始浓度依次是0．01mol/L、0．1mol/L、0．01mol/L，求：
（1）反应开始时的速率是多少？
（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？
答案
（1）v0=2.73×10-8mol/（L·s）
（2）当I2消耗一半时，c(CH3COCH3)=0.1mol/L-1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，
c(H+)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，
此时的反应速率vt=2.73×10-5×0.095×0.015mol/（L·s）=3.89×10-8 mol/（L·s）
显然vt>v0，所以反应速率比开始时快。