反应热是指反应过程中放出或吸收的热量。由于在化学反应过程中发生物质变化时，同时伴有能量变化，根据反应的情况不同，一般将反应热分为燃烧热和中和热等多种形式。

(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做__________________。

(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________________。

A. 2H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)   ΔH1

B. C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)   ΔH2

C. CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH3

D. C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH4

E. C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)===6CO₂(g)＋6H₂O(l)  ΔH5

F. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH6

G. 2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)  ΔH7

H. CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)  ΔH8

(3)甲硅烷(SiH₄)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO₂)和水。已知室温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。

(4)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1 mol Cl₂参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式： ___________________________。

(5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。燃烧1 mol丁烷放出的热量是______________。