北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ-mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ-mol-1
则相同条件反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=______kJ-mol-1
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为______．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______．
（1）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
依据盖斯定律①-②得到：C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=124.2KJ/mol；
故答案为：124.2；
（2）①把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量；写出化学方程式，计算1mol肼反应放热640KJ；依据热化学方程式书写方法写出的化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640 kJ?mol-1，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640 kJ?mol-1；
②①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640 kJ?mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
依据盖斯定律①-4×②得到N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-816kJ?mol-1
依据热化学方程式计算，16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是404kJ，
故答案为：404；
③产物是氮气和水，生成产物无污染，故答案为：产物不会造成环境污染．