红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：______；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是：______；
上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2______α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是______；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H 3=______，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H 4______△H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：______．
（1）热化学方程式书写要求：注明各物质的聚集状态，判断放热反应还是吸热反应，反应物的物质的量与反应热成对应的比例关系，根据图示P（s）+32Cl2（g）→PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H=-306 kJ/mol，热化学方程式为：P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306 kJ/mol，
故答案为：P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1；
（2）△H=生成物总能量-反应物总能量，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，所以 PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol；
PCl5分解率α1=
×100%=25%．PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；升高温度向吸热反应方向移动，正反应（分解反应是吸热反应）是吸热反应，升高温度向正反应方向移动，转化率增大，α2 ＞α1 ；0.8mol-0.6mol 0.8mol
故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1；25%； 大于；
（3）Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5（g）的生成，
故答案为：两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解；
（4）根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的△H应该是相等的，P和Cl2分两步反应生成1 molPCl5的热化学方程式：
P（s）+32Cl2（g）=PCl3（g）；△H1=-306 kJ/mol，
Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）；△H2=-93 kJ/mol；
P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H3=-306 kJ/mol+（-93 kJ/mol）=-399 kJ/mol，
由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热；
故答案为：-399kJ?mol-1；等于；
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸磷酸和盐酸，依据原子守恒写出化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；
故答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；