随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，
（1）平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______（用 nB tB 表示）
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
，下列有关该体系的说法正确的是______1 2
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时
增大n(H2) n(CH3OH)
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：______（用化学方程式表示）．
（5）使用燃料电池是节能减排的重要手段之一．CO和H2（俗称水煤气）燃料电池就是其中的一种，该电池的两极分别通入燃料气（水煤气）和氧气．电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．水煤气在一定条件下可以合成二甲醚，同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤气燃料电池的负极反应方程式：（写1个）______．
（6）如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：______
（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，根据反应方程式可知，平衡常数为K=
，由图象可知，当温度升高时，甲醇的物质的量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，c(CH3OH) c(CO)•c2(H2)
故答案为：K=
； 减小；c(CH3OH) c(CO)•c2(H2)
（2）由图象可知，时间达到tB时，甲醇的物质的量为nB，则甲醇的反应速率为v（CH3OH）=
mol•（L•min）-1，由方程式可知v（H2）=2v（CH3OH）=nB 3tB
mol•（L•min）-1，2nB 3tB
故答案为：
mol•（L•min）-1；2nB 3tB
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
，体系的压强增大，正逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增加，由于温度不变，则平衡常数不变，达新平衡时，虽然氢气反应一部分，但由于体积的影响大于平衡移动的影响，则氢气的浓度增大，1 2
故答案为：bc；
（4）Cu2O能被CO还原生成CO2和Cu，该反应为可逆反应，反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，反应为Cu2O+CO
2Cu+CO2，
故答案为：Cu2O+CO
2Cu+CO2；
（5）CO和H2都具有还原性，为燃料电池的负极，被氧化失去电子生成CO2和H2O，电极反应为CO+O2--2e-=CO2，或H2+O2--2e-=2H2O，
故答案为：CO+O2--2e-=CO2，H2+O2--2e-=2H2O；
（6）由图象可知生成1mol水时，二甲醚燃烧放出485KJ的热量，则生成3mol水，放出的热量为3×485KJ=1455KJ，
所以热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）
2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1，点燃
故答案为：CH3OCH3（g）+3O2（g）
2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．点燃
