发射宇宙飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量．
（1）反应的热化学方程式为______．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ-mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ-mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______．
（1）0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为
═614.75kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-614.75kJ/mol，256.7kJ 0.4
故答案为：N2H4 （l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.675KJ/mol；
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol，
依据盖斯定律①-②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（L）△H=-817.75KJ/mol；化学方程式中32g全部反应放热817.675KJ，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.875KJ，
故答案为：408.875；
（3）还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，产物为氮气和水，无污染；
故答案为：产物为氮气和水，无污染；
（4）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1
由盖斯定律，②×2-①得 2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
故答案为：2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1