甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料．
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6KJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0KJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0KJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______；
（2）甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置，则电池正极的电极反应式：______，该电池工作时，溶液中的OH-向______极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为______；
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，用如图2所示的电化学法可消除这种污染，原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化．则用该装置净化含10mol甲醇的水，转移电子数为______．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
利用盖斯定律将
+③可得：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol，①-② 2
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol；
（2）碱性甲醇燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-+=CO32-+6H2O，正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，该电池工作时，溶液中的OH-向负极移动，则总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；负；2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
（3）甲醇氧化成CO2，C元素的化合价升高+6价，则10mol甲醇失去60mol电子，转移的电子数为60NA，故答案为：60NA．