（1）已知含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol•L-1的H2SO4稀溶液

问题问答题

（1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol•L^-1的H₂SO₄稀溶液反应放出11.46KJ的热量．请写出KOH的稀溶液与的H₂SO₄稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为______

（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H₁和△H₂表示：

①2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁，

②2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂，则△H₁和△H₂的关系为______．

答案

（1）n（KOH）=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，n（H₂SO₄）=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反应生成0.2mol水，放出11.46KJ的热量，

则生成1mol水时放出的热量为

0.2

×11.26kJ=56.3kJ，

所以表示中和热的热化学方程式为 KOH（aq）+

H₂SO₄（aq）=

K₂SO₄（aq）+H₂O△H=-56.3kJ/mol，

故答案为：KOH（aq）+

H₂SO₄（aq）=

K₂SO₄（aq）+H₂O△H=-56.3kJ/mol；

（2）物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有|△H₁|＜|△H₂|，由于氢气的燃烧为放热反应，

△H＜0，则△H₁＞△H₂，故答案为：△H₁＞△H₂．