2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．
（1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______．
又知：在298K时C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=124.2kJ•mol-1，H2（g）+
O2（g）=H2O（I）△H=-285.8kJ•mol-1，则l mo1C3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是______kJ．1 2
（2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．
①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列说法正确的是______（填写序号字母）；
a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电
c．海水中的OH-向铝电极方向移动
②用惰性电极电解200mL l.5mol/L食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．写出该电解反应的离子方程式______．假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为______．
（1）在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l），△H=-2221.5kJ•mol-1，
故答案为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l），△H=-2221.5kJ•mol-1；
（2）①铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液形成的原电池中，
a．原电池工作时，电流由负极沿导线流向正极，即电流由铂电极沿导线流向铝电极，故a错误；
b．铂电极采用网状能增大气体的面积，网状比块状更利于O2放电，故b正确；
c．原电池工作时，电解质中的阴离子移向负极，所以海水中的OH-向铝电极方向移动，故c正确；
故答案为：bc；
②电解氯化钠溶液反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，根据总反应当两极上共收集到0.448L即0.02 mol气体时，则生成的氯气和氢气均是0.01mol，所以生成氢氧化钠的物质的量是0.02mol，所以氢氧化钠的浓度C= 通电 .
=n V
=0.1mol/L，所以pH=13，故答案为：2Cl-+2H2O0.02mol 0.2L
2OH-+H2↑+Cl2↑；13． 通电 .