问题
选择题
已知：CH3CH2CH2CH3（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ•mol-1，（CH3）2CHCH3（g）+13 2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ•mol-1下列说法正确的是（ ）13 2
A．等物质的量的正丁烷燃烧时放出的热量比异丁烷少
B．等量的异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子
D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
答案
A、热化学方程式是两种可燃物质的燃烧热，比较数据便可得到等物质的量的正丁烷燃烧时放出的热量比异丁烷多，故A错误；
B、等量的正丁烷和异丁烷是同分异构体，都是烷烃，依据烷烃中碳原子形成的化学键都是单键，所以分子内有多少氢原子，会有多少碳氢键，所以二者所含碳氢键相同，故B错误；
C、热化学方程式相减得到CH3CH2CH2CH3（g）=（CH3）2CHCH3（g）△H=-9KJ•mol-1，此过程是一个放热过程，所以正丁烷能量高于异丁烷，故C正确；
D、热化学方程式相减得到（CH3）2CHCH3（g）═CH3CH2CH2CH3（g）△H=9KJ•mol-1，异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故D错误；
故选C．