无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl3的流程如下：
（1）已知：C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+1 2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol3 2
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式______．
（2）反应2CO+O2
2CO2的平衡常数为K1；反应4Fe+3O2
2Fe2O3的平衡常数K2，则反应3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式______．
（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
①Fe2O3+3C
2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO 高温 .
2Fe+3CO2若反应产生的气体是CO2和CO，则 高温 .
的取值范围是______．n(C) n(Fe2O3)
（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因______．
（5）氯化炉中发生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）
2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金属铝的氯化效果，不可采取的措施是______（填序号）：
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高温度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法，其目的是______．
（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol/L．此时所得沉淀中______（填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．
（1）C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式：3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）；△H
由盖斯定律，将第一个将第一个热化学方程式乘以3，减去第二个热化学方程式，即得该热化学方程式，
反应热△H=3×（-110.5kJ/mol）-（-822.1kJ/mol）=+490.6kJ/mol；
所以C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式为：3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol；
（2）反应2CO+O2
2CO2的平衡常数为K1=
，c2(CO2) c2(CO)•c(O2)
反应4Fe+3O2
2Fe2O3的平衡常数K2=
，c2(Fe2O3) c4(Fe) •c3(O2)
反应3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2的平衡常数K=
=c3(CO2)•c2(Fe) c3(CO)•c(Fe2O3)
；K 31 K2
（3）假设产生的气体全为CO，由化学方程式Fe2O3+3C
2Fe+3CO↑，可知 高温 .
=3，n(C) n(Fe2O3)
假设产生的气体全为CO2，由方程式①+②，可得方程式：2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑，则 高温 .
=1.5，n(C) n(Fe2O3)
所以若反应产生的气体是CO2和CO，1.5＜
＜3；n(C) n(Fe2O3)
（4）亚硫酸钠为弱酸强碱盐，在溶液中发生水解，离子方程式为SO32-+H2O
HSO3-+OH-，水的电离平衡向右移动，直至建立新的平衡，溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性；
（5）氯化炉中发生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）
2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金属铝的氯化效果，需要是平衡向正反应方向移动，
①增加固体和纯液体的量不能改变其浓度也不能改变速率，平衡不移动，故①错误；
②多通入氯气，使反应物的浓度增加，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故②正确；
③正反应为吸热反应，升高温度，是平衡向正反应方向移动，故③正确；
④移走部分氯化铝，是逆反应速率降低，平衡向正反应方向移动，故④正确；
⑤加入催化剂对正反应速率和逆反应速率的影响是等同的，平衡不移动，故⑤错误；
故选①⑤；
向氯化炉中通入O2可以与碳或生成的一氧化碳反应，提供反应所需的热量；
（6）当Fe3+完全沉淀时，c（Fe3+）=1.0×10-5，c（OH-）=
，3 1.4×10-38 1.0×10-5
此时Al3+和OH-的浓度商c（Al3+）×c3（OH-）=0.2mol/L×（
）3=0.7×10-33mol/L＜1.1×10-33；3 1.4×10-38 1.0×10-5
所以没有Al（OH）3沉淀；
（1）3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol，
（2）
；K 31 K2
（3）1.5＜
＜3；n(C) n(Fe2O3)
（4）SO32-+H2O
HSO3-+OH-；
（5）①⑤；与C或CO反应，提供反应所需的热量；
（6）否．