A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应．试回答下列问题：
（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为______．
（2）在A2B2作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：______．
（3）表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=______．
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为______．
（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为______；
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理______．
B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物，该物质为SO2，根据原子序数关系可知B为O元素，D为S元素，A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物，应为H2O和H2O2，则A为H元素，B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应，即C与H2O剧烈反应，两种离子化合物分别是Na2O、Na2O2，则C为Na元素，则
（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物为Na2O2，其中阳离子为Na+，阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：2，故答案为：1：2；
（2）Cu和稀硫酸不反应，在具有强氧化性的H2O2作用下，发生反应生成CuSO4，反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，
故答案为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
（3）以反应2SO2+O2
2SO3为例，反应的平衡常数为k=
，故答案为：c2(SO3) c2(SO2)•c(O2)
；c2(SO3) c2(SO2)•c(O2)
（4）A、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应的化学方程式为2H2S+SO2═3S+2H2O，n（H2S）=
=0.5mol，17g 34g/mol
则4molH2S参加反应生成液态水放出的热量为4akJ，
所以热化学方程式为2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4a kJ/mol，
故答案为：2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4a kJ/mol；
（5）加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq），CaCO3疏松、易溶于酸，从而除去水垢，
故答案为：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动．