（1）已知物质的量浓度相等的某三种钠盐NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次为7，8，9，则其酸根形成的酸的酸性从强到弱的顺序为______
（2）物质的量浓度相等的a：NH4Cl； b：CH3COONH4，c：NH4HSO4三种溶液其中NH4+浓度从小到大的顺序为______．
（3）已知，在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则热化学方程式为______
（4）在一定温度下，反应
H2 （g）+1 2
X2 （g）⇌HX （g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX （g）通入体积为 1.0L的密闭容器中，在该温度时 HX （g）的最大分解率约为______．1 2
（1）因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，
故答案为：HX＞HY＞HZ；
（2）醋酸根离子水解生成氢氧根离子，铵根离子水解生成氢离子，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以醋酸根离子参加铵根离子水解，硫酸氢根离子电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以三种溶液中铵根离子浓度从小到大的顺序为b a c；
故答案为b a c；
（3）在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518KJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol
故答案为：C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol；
（4）设HX （g）分解的物质的量为x．
H2 （g）+1 2
X2 （g）⇌HX （g）1 2
开始 0 0 1mol/L
反应 0.5xmol/L 0.5xmol/L xml/L
平衡0.5xmol/L 0.5xmol/L （1-X）mol/L
平衡常数K=
=10，x=(1-x)mol/L (0.5mol/L)0.5．(0.5mol/L)0.5
mol，所以其分解率=1 6
×100%=17%；
mol1 6 1mol
故答案为：17%．
