问题
问答题
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）；若已知K350℃＜K300℃，则该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将______，NO2的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c（N2O5）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
②1000s内N2O5的分解速率为______．
③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式______．
答案
（1）已知K350℃＜K300℃，说明升高温度，平衡常数减小，则说明升高温度，平衡向逆反应移动，应是正反应放热，平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，若再通入一定量NO2，虽然平衡向正反应方向移动，但转化的少，加入的多，转化率反而减小，
故答案为：放热；不变；变小；
（2）①平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g），
k=
，故答案为：c4(NO2)c (O2) c2(N2O5)
； c4(NO2)c (O2) c2(N2O5)
②v=
=0.00252 mol•L-1•s-1，故答案为：0.00252 mol•L-1•s-1；5.00mol/L-2.48mol/L 1000s
③若每有1molN2O5分解，吸收QkJ的热量，该分解反应的热化学方程式为2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ•mol-1，故答案为：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ•mol-1．