（1）反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为

256.7KJ

0.4

=641.75kJ，

所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol，

故答案为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol；

（2）①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol；②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律①-②×4得到N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.75KJ/mol：则16g液态肼物质的量=

16g

32g/mol

=0.5mol；与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量408.875KJ；故答案为：408.875KJ；

（3）反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，化合价升高的物质N₂H₄做还原剂被氧化得到氧化产物，所以氧化产物为N₂，N₂H₄～N₂～4e^-；所以反应中当有1mol氧化产物生成时转移的物质的量是4mol；故答案为：4mol；

（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染；故答案为：产物不会造成环境污染；