问题
计算题
在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液的体积变化），反应开始至2min时收集到氢气1.12L(标准状况)，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解。问：
（1）在前2min内，用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内，用盐酸表示的平均反应速率是多少？
（3）前2min和后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？
答案
（1）υ（FeCl2）= 0.25mol/L·min
（2）υ（HCl）= 0.25mol/L·min
（3）υ（HCl）= 2υ（FeCl2）= 0.5mol/（L·min），前2 min比后4 min中的反应速率要快。因随反应进行，盐酸浓度降低，反应速率减慢。