问题
填空题
（1）已知H-H的键能是为436.0kJ•mol-1、Cl-Cl的键能是为242.7kJ•mol-1、H-Cl的键能是为431.8kJ•mol-1．试写出氢气和氯气反应的热化学方程式：______．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；H2（g）+
O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，由此可知，蒸发45g液态水成气体需吸收______kJ的热量．1 2
答案
（1）反应为H2+Cl2=2HCl，焓变=反应物键能之和-生成物键能之和=436.0kJ•mol-1+242.7kJ•mol-1-2×431.8kJ•mol-1=-184.9KJ/mol；
氢气和氯气反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol；
故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol；
（2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H2（g）+
O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，1 2
依据盖斯定律①÷2-②，得到H2O（1）=H2O（g）△H=44KJ/mol；
蒸发45g液态水物质的量为2.5mol，生成气体水需吸收热量=2.5mol×44KJ/mol=110KJ；
故答案为：110